8. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O. Определите окислитель и восстановитель.

Бром меняет степень окисления с +5 в HBrO₃ до 0 в Br₂; сера — с −2 в H₂S до 0.

Электронный баланс: 2Br⁺⁵ + 10e⁻ → Br₂⁰; 5S⁻² − 10e⁻ → 5S⁰. Поэтому соотношение HBrO₃ : H₂S равно 2 : 5.

Балансируя водород и кислород, получаем: 2HBrO₃ + 5H₂S → 5S + Br₂ + 6H₂O.

HBrO₃ — окислитель, H₂S — восстановитель.

Ответ: 2HBrO₃ + 5H₂S → 5S + Br₂ + 6H₂O; окислитель — HBrO₃, восстановитель — H₂S.