8. (a) Решите задачу. Найдите массу сульфата кальция, полученного взаимодействием серной кислоты с 160 г оксида кальция, содержащего 15% примесей. Если выход соли от теоретически возможного составляет 70%. (b) Запишите молекулярные, полные и сокращённые уравнения: 1. Взаимодействие карбоната кальция с йодоводородной кислотой. 2. Взаимодействие хлорида цинка с гидроксидом лития. 3. Взаимодействие нитрата меди с сульфидом натрия.

(a)

Чистого оксида кальция содержится 160 · 0.85 = 136 г.

Уравнение реакции: CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O.

По уравнению 1 моль CaO образует 1 моль CaSO₄. Используя молярные массы M(CaO) = 56 г/моль и M(CaSO₄) = 136 г/моль, найдём теоретическую массу соли: 136 · 136/56 = 330.3 г (округлено до десятых). С учётом выхода 70%: 330.3 · 0.70 ≈ 231.2 г.

Ответ (a): приблизительно 231 г CaSO₄.

(b)

1. Молекулярное: CaCO₃ + 2HI → CaI₂ + CO₂↑ + H₂O.

   Полное ионное: CaCO₃(s) + 2H⁺ + 2I⁻ → Ca²⁺ + 2I⁻ + CO₂↑ + H₂O.

   Сокращённое ионное: CaCO₃(s) + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O.

2. Молекулярное: ZnCl₂ + 2LiOH → Zn(OH)₂↓ + 2LiCl.

   Полное ионное: Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2Li⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓ + 2Li⁺ + 2Cl⁻.

   Сокращённое ионное: Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓.

3. Молекулярное: Cu(NO₃)₂ + Na₂S → CuS↓ + 2NaNO₃.

   Полное ионное: Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + S²⁻ → CuS↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻.

   Сокращённое ионное: Cu²⁺ + S²⁻ → CuS↓.