475. Используя таблицы 1 и 13 приложений, найти средние квадратичные скорости молекул азота и кислорода при нормальных условиях.

При нормальных условиях температура T = 273 К и давление p = 101325 Па.

Для азота (N₂):

Молярная масса азота M(N₂) = 0.028 кг/моль.

$$v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}} = \sqrt{\frac{3 \cdot 8.31 \cdot 273}{0.028}} ≈ 493 \text{ м/с}$$.

Для кислорода (O₂):

Молярная масса кислорода M(O₂) = 0.032 кг/моль.

$$v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}} = \sqrt{\frac{3 \cdot 8.31 \cdot 273}{0.032}} ≈ 461 \text{ м/с}$$.

Ответ: Для азота ≈ 493 м/с, для кислорода ≈ 461 м/с.