4. В автомобильных аккумуляторах используют 36%-ный раствор серной кислоты. Рассчитайте массы кислоты и воды, необходимые для приготовления 2,5 кг акку-муляторного раствора.

Дано:

• $$\omega(H_2SO_4) = 36\%$$
• $$m_{\text{раствора}} = 2,5 \text{ кг} = 2500 \text{ г}$$

Найти:

• $$m(H_2SO_4) - ?$$
• $$m(H_2O) - ?$$

Решение:

Масса серной кислоты:

$$m(H_2SO_4) = \frac{\omega(H_2SO_4)}{100\%} \times m_{\text{раствора}} = \frac{36\%}{100\%} \times 2500 \text{ г} = 900 \text{ г}$$

Масса воды:

$$m(H_2O) = m_{\text{раствора}} - m(H_2SO_4) = 2500 \text{ г} - 900 \text{ г} = 1600 \text{ г}$$

Ответ: 900 г серной кислоты и 1600 г воды