Вариант 1. Задание 5. Определите массу серной кислоты, которая потребуется для растворения 4,8 г оксида железа (III), если в результате реакции образуется сульфат железа (III) и вода. Определите массу образовавшейся соли.

1) Запишем уравнение реакции: Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O 2) Найдем молярную массу оксида железа (III) (Fe2O3): M(Fe2O3) = 2 * 56 + 3 * 16 = 112 + 48 = 160 г/моль 3) Найдем количество вещества оксида железа (III): n(Fe2O3) = m(Fe2O3) / M(Fe2O3) = 4.8 г / 160 г/моль = 0.03 моль 4) По уравнению реакции, на 1 моль Fe2O3 требуется 3 моль H2SO4. Значит: n(H2SO4) = 3 * n(Fe2O3) = 3 * 0.03 моль = 0.09 моль 5) Найдем молярную массу серной кислоты (H2SO4): M(H2SO4) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль 6) Найдем массу серной кислоты: m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0.09 моль * 98 г/моль = 8.82 г 7) Найдем молярную массу сульфата железа (III) (Fe2(SO4)3): M(Fe2(SO4)3) = 2 * 56 + 3 * (32 + 4 * 16) = 112 + 3 * (32 + 64) = 112 + 3 * 96 = 112 + 288 = 400 г/моль 8) По уравнению реакции, из 1 моль Fe2O3 получается 1 моль Fe2(SO4)3. Значит: n(Fe2(SO4)3) = n(Fe2O3) = 0.03 моль 9) Найдем массу сульфата железа (III): m(Fe2(SO4)3) = n(Fe2(SO4)3) * M(Fe2(SO4)3) = 0.03 моль * 400 г/моль = 12 г Ответ: Масса серной кислоты = 8.82 г, масса сульфата железа (III) = 12 г