Вариант 2. Задание 6. Какую массу кальция следует растворить в воде, чтобы в результате реакции образовалось 7,84 л (н.у.) водорода (н. у.)?

1) Запишем уравнение реакции: Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2 2) Найдем количество вещества водорода: n(H2) = V(H2) / Vm = 7.84 л / 22.4 л/моль = 0.35 моль 3) По уравнению реакции, на 1 моль H2 требуется 1 моль Ca. Значит: n(Ca) = n(H2) = 0.35 моль 4) Найдем молярную массу кальция (Ca): M(Ca) = 40 г/моль 5) Найдем массу кальция: m(Ca) = n(Ca) * M(Ca) = 0.35 моль * 40 г/моль = 14 г Ответ: Масса кальция = 14 г