Вариант 1. Задание 6. Определите объём водорода (н. у.), который выделится в результате растворения 15,6 г калия в воде.

1) Запишем уравнение реакции: 2K + 2H2O -> 2KOH + H2 2) Найдем молярную массу калия (K): M(K) = 39 г/моль 3) Найдем количество вещества калия: n(K) = m(K) / M(K) = 15.6 г / 39 г/моль = 0.4 моль 4) По уравнению реакции, из 2 моль K получается 1 моль H2. Значит: n(H2) = 0.5 * n(K) = 0.5 * 0.4 моль = 0.2 моль 5) Найдем объем водорода при нормальных условиях: V(H2) = n(H2) * Vm = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л Ответ: Объем водорода = 4.48 л