Вариант 2. Задание 5. Определите массу фосфорной кислоты и гидроксида кальция, которые потребуются для получения 93 г фосфата кальция, если в результате реакции образуется соль и вода.

1) Запишем уравнение реакции: 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O 2) Найдем молярную массу фосфата кальция Ca3(PO4)2: M(Ca3(PO4)2) = 3 * 40 + 2 * (31 + 4 * 16) = 120 + 2 * (31 + 64) = 120 + 2 * 95 = 120 + 190 = 310 г/моль 3) Найдем количество вещества Ca3(PO4)2: n(Ca3(PO4)2) = m(Ca3(PO4)2) / M(Ca3(PO4)2) = 93 г / 310 г/моль = 0.3 моль 4) По уравнению реакции, на 1 моль Ca3(PO4)2 требуется 2 моль H3PO4 и 3 моль Ca(OH)2. Значит: n(H3PO4) = 2 * n(Ca3(PO4)2) = 2 * 0.3 моль = 0.6 моль n(Ca(OH)2) = 3 * n(Ca3(PO4)2) = 3 * 0.3 моль = 0.9 моль 5) Найдем молярную массу фосфорной кислоты H3PO4: M(H3PO4) = 3 * 1 + 31 + 4 * 16 = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль 6) Найдем массу фосфорной кислоты: m(H3PO4) = n(H3PO4) * M(H3PO4) = 0.6 моль * 98 г/моль = 58.8 г 7) Найдем молярную массу гидроксида кальция Ca(OH)2: M(Ca(OH)2) = 40 + 2 * (16 + 1) = 40 + 2 * 17 = 40 + 34 = 74 г/моль 8) Найдем массу гидроксида кальция: m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2) = 0.9 моль * 74 г/моль = 66.6 г Ответ: Масса фосфорной кислоты = 58.8 г, масса гидроксида кальция = 66.6 г