1. К 65 г 10%-ного раствора азотной кислоты добавили гидроксид калия. Вычислите массу образовавшейся соли.

Масса азотной кислоты в растворе: \(m(\mathrm{HNO_3})=65\cdot0{,}10=6{,}5\) г.

Уравнение реакции: \(\mathrm{HNO_3+KOH\rightarrow KNO_3+H_2O}\).

По уравнению 1 моль кислоты образует 1 моль нитрата калия. \(M(\mathrm{HNO_3})=63\) г/моль, \(M(\mathrm{KNO_3})=101\) г/моль.

\(m(\mathrm{KNO_3})=6{,}5\cdot\frac{101}{63}\approx10{,}4\) г.

Ответ: 10,4 г нитрата калия.