7. К 170 г 11,7%-ного раствора хлорида натрия прибавили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Масса хлорида натрия: \(m(\mathrm{NaCl})=170\cdot0{,}117=19{,}89\) г.

Уравнение реакции: \(\mathrm{NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+NaNO_3}\).

\(M(\mathrm{NaCl})=58{,}5\) г/моль, поэтому \(n(\mathrm{NaCl})=19{,}89/58{,}5=0{,}34\) моль. По уравнению образуется 0,34 моль AgCl.

\(M(\mathrm{AgCl})=143{,}5\) г/моль; \(m(\mathrm{AgCl})=0{,}34\cdot143{,}5=48{,}79\) г.

Ответ: 48,79 г осадка AgCl.