10. К 296 г раствора с массовой долей нитрата магния 6% добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Масса нитрата магния: \(m(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=296\cdot0{,}06=17{,}76\) г.

Уравнение реакции: \(\mathrm{3Mg(NO_3)_2+2H_3PO_4\rightarrow Mg_3(PO_4)_2\downarrow+6HNO_3}\).

\(M(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=148\) г/моль, значит, \(n=17{,}76/148=0{,}12\) моль. По соотношению 3:1 образуется \(n(\mathrm{Mg_3(PO_4)_2})=0{,}12/3=0{,}04\) моль.

\(M(\mathrm{Mg_3(PO_4)_2})=262\) г/моль; масса осадка \(m=0{,}04\cdot262=10{,}48\) г.

Ответ: 10,48 г осадка Mg₃(PO₄)₂.