9. В 73 г соляной кислоты с массовой долей кислоты 5% поместили избыток цинка. Вычислите объем выделившегося газа (н. у.).

Масса хлороводорода: \(m(\mathrm{HCl})=73\cdot0{,}05=3{,}65\) г.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow}\).

\(n(\mathrm{HCl})=3{,}65/36{,}5=0{,}1\) моль. По уравнению \(n(\mathrm{H_2})=0{,}1/2=0{,}05\) моль.

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль: \(V(\mathrm{H_2})=0{,}05\cdot22{,}4=1{,}12\) л.

Ответ: 1,12 л водорода.