4. К избытку раствора сульфата меди(II) добавили 10 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 20%. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Масса гидроксида натрия: \(m(\mathrm{NaOH})=10\cdot0{,}20=2\) г.

Уравнение реакции: \(\mathrm{CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4}\).

\(M(\mathrm{NaOH})=40\) г/моль, поэтому \(n(\mathrm{NaOH})=2/40=0{,}05\) моль. По уравнению \(n(\mathrm{Cu(OH)_2})=0{,}05/2=0{,}025\) моль.

\(M(\mathrm{Cu(OH)_2})=98\) г/моль; \(m=0{,}025\cdot98=2{,}45\) г.

Ответ: 2,45 г осадка Cu(OH)₂.