11. Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объем (н. у.) выделившегося газа.

Масса хлороводорода: \(m(\mathrm{HCl})=116{,}8\cdot0{,}10=11{,}68\) г.

Уравнение реакции: \(\mathrm{MgS+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2S\uparrow}\).

\(n(\mathrm{HCl})=11{,}68/36{,}5=0{,}32\) моль. По уравнению \(n(\mathrm{H_2S})=0{,}32/2=0{,}16\) моль.

При нормальных условиях \(V(\mathrm{H_2S})=0{,}16\cdot22{,}4=3{,}584\) л.

Ответ: 3,584 л сероводорода (н. у.).