8. К раствору карбоната натрия массой 84,8 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Масса карбоната натрия: \(m(\mathrm{Na_2CO_3})=84{,}8\cdot0{,}05=4{,}24\) г.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Na_2CO_3+Ba(NO_3)_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+2NaNO_3}\).

\(n(\mathrm{Na_2CO_3})=4{,}24/106=0{,}04\) моль. По уравнению образуется 0,04 моль BaCO₃.

\(m(\mathrm{BaCO_3})=0{,}04\cdot197=7{,}88\) г.

Ответ: 7,88 г осадка BaCO₃.