1. Найти массу оксида фосфора, образовавшегося при взаимодействии 82 г фосфора и 62 г кислорода.

Считаем, что образуется оксид фосфора(V), P₂O₅.

Уравнение реакции: \(4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\).

Количество вещества фосфора: \(n(P)=82/31\approx2.65\) моль. Кислорода: \(n(O_2)=62/32=1.9375\) моль.

Для имеющегося кислорода нужно фосфора \(1.9375\cdot4/5=1.55\) моль, то есть меньше имеющихся 2.65 моль. Кислород — ограничивающий реагент.

По уравнению \(n(P_2O_5)=1.9375\cdot2/5=0.775\) моль. Тогда \(m(P_2O_5)=0.775\cdot142=110.05\) г.

Ответ: 110,05 г оксида фосфора(V).