3. При образовании оксида азота (V) в реакцию вступило 16 г азота и 18 г кислорода. Определите массу образовавшегося оксида.

Уравнение реакции: \(2N_2+5O_2\rightarrow2N_2O_5\).

\(n(N_2)=16/28\approx0.571\) моль; \(n(O_2)=18/32=0.5625\) моль. Для 0.5625 моль кислорода требуется \(0.5625\cdot2/5=0.225\) моль азота, поэтому кислород — ограничивающий реагент.

Образуется \(0.5625\cdot2/5=0.225\) моль \(N_2O_5\). Его молярная масса равна 108 г/моль, поэтому \(m=0.225\cdot108=24.3\) г.

Ответ: 24,3 г оксида азота(V).