2. При образовании оксида азота (II) в реакцию вступило 12 г азота и 14 г кислорода. Определите массу образовавшегося оксида.

Уравнение реакции: \(N_2+O_2\rightarrow2NO\).

\(n(N_2)=12/28\approx0.429\) моль; \(n(O_2)=14/32=0.4375\) моль. Реагенты взаимодействуют в отношении 1:1, поэтому азот — ограничивающий реагент.

По уравнению \(n(NO)=2n(N_2)=24/28\) моль. Масса оксида: \(m(NO)=(24/28)\cdot30\approx25.7\) г.

Ответ: примерно 25,7 г NO.