10. К раствору, содержащему 5,6 г оксида кальция, прилили раствор, содержащий 1,8 г воды. Рассчитайте массу вещества в конечном растворе.

Уравнение реакции: \(CaO+H_2O\rightarrow Ca(OH)_2\).

\(n(CaO)=5.6/56=0.1\) моль; \(n(H_2O)=1.8/18=0.1\) моль. Вещества взяты в стехиометрическом соотношении, поэтому образуется 0.1 моль гидроксида кальция.

\(m(Ca(OH)_2)=0.1\cdot74=7.4\) г.

Ответ: в конечном растворе образуется 7,4 г Ca(OH)₂.