11. Определить, какую массу H₂SO₄ можно получить из 36 г оксида серы (VI) и 9 г воды.

Уравнение реакции: \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\).

\(n(SO_3)=36/80=0.45\) моль; \(n(H_2O)=9/18=0.5\) моль. Соотношение реакции — 1:1, поэтому SO₃ является ограничивающим реагентом.

Образуется 0.45 моль H₂SO₄. Масса: \(0.45\cdot98=44.1\) г.

Ответ: 44,1 г H₂SO₄.