5. Найти массу оксида натрия, образовавшегося при взаимодействии 14 г натрия и 28 г кислорода.

Уравнение реакции: \(4Na+O_2\rightarrow2Na_2O\).

\(n(Na)=14/23\approx0.609\) моль; \(n(O_2)=28/32=0.875\) моль. Для 0.609 моль натрия требуется около 0.152 моль кислорода, поэтому натрий — ограничивающий реагент.

По уравнению \(n(Na_2O)=n(Na)/2=7/23\) моль. При \(M(Na_2O)=62\) г/моль масса равна \((7/23)\cdot62\approx18.87\) г.

Ответ: примерно 18,9 г Na₂O.