6. Найти массу оксида алюминия, образовавшегося при взаимодействии 54 г алюминия и 72 г кислорода.

Уравнение реакции: \(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\).

\(n(Al)=54/27=2\) моль; \(n(O_2)=72/32=2.25\) моль. Для 2 моль алюминия требуется \(2\cdot3/4=1.5\) моль кислорода; алюминий — ограничивающий реагент.

Образуется \(2/2=1\) моль Al₂O₃. Его молярная масса — 102 г/моль.

Ответ: 102 г Al₂O₃.