8. На 72 г алюминия подействовали 128 г серы. Найдите массу образовавшегося сульфида алюминия.

Уравнение реакции: \(2Al+3S\rightarrow Al_2S_3\).

\(n(Al)=72/27=8/3\) моль; \(n(S)=128/32=4\) моль. Эти количества соответствуют соотношению в уравнении реакции: серы требуется \((8/3)\cdot3/2=4\) моль.

Образуется \((8/3)/2=4/3\) моль Al₂S₃. При \(M(Al_2S_3)=150\) г/моль масса равна \((4/3)\cdot150=200\) г.

Ответ: 200 г Al₂S₃.