53.* Сколько весит при нормальных условиях 1 л газовой смеси, содержащей по весу 65% окиси углерода и 35% водорода?

Решение:

Нормальные условия (н.у.): \( T = 273.15 \ \text{К} \), \( P = 1 \ \text{атм} \).

Молярный объем газа при н.у. \( V_m = 22.4 \ \text{л/моль} \).

Пусть масса смеси равна 100 г. Тогда масса CO = 65 г, масса H₂ = 35 г.

Количество вещества CO: \( n_{CO} = \frac{m_{CO}}{M_{CO}} = \frac{65 \ \text{г}}{28 \ \text{г/моль}} \approx 2.32 \ \text{моль} \).

Количество вещества H₂: \( n_{H_2} = \frac{m_{H_2}}{M_{H_2}} = \frac{35 \ \text{г}}{2 \ \text{г/моль}} = 17.5 \ \text{моль} \).

Общее количество вещества смеси: \( n_{смеси} = n_{CO} + n_{H_2} = 2.32 + 17.5 = 19.82 \ \text{моль} \).

Общий объем смеси: \( V_{смеси} = n_{смеси} \cdot V_m = 19.82 \ \text{моль} \cdot 22.4 \ \text{л/моль} \approx 444 \ \text{л} \).

Теперь найдём, сколько весит 1 л такой смеси. Если 444 л весят 100 г, то 1 л весит:

\[ m_{1л} = \(\frac{100 \ \text{г}}{444 \ \text{л}}\) \(\approx\) 0.225 \ \(\text{г}\) \).

Ответ: 0.225 г.