К раствору карбоната натрия массой 84,8 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Для решения этой задачи необходимо определить массу карбоната натрия в растворе, затем, используя уравнение реакции, найти массу образовавшегося осадка (карбоната бария). **1. Рассчитаем массу карбоната натрия в растворе:** Масса карбоната натрия = масса раствора * массовая доля Масса карбоната натрия = 84.8 г * 0.05 = 4.24 г **2. Записываем уравнение реакции между карбонатом натрия и нитратом бария:** \(Na_2CO_3 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaCO_3 + 2NaNO_3\) **3. Рассчитаем количество вещества карбоната натрия:** Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль Количество вещества карбоната натрия = масса / молярная масса Количество вещества карбоната натрия = 4.24 г / 106 г/моль = 0.04 моль **4. Определяем количество вещества карбоната бария:** Из уравнения реакции видно, что на 1 моль карбоната натрия приходится 1 моль карбоната бария. Следовательно: Количество вещества карбоната бария = 0.04 моль **5. Рассчитаем массу карбоната бария:** Молярная масса карбоната бария (BaCO3) = 137 + 12 + 3 * 16 = 197 г/моль Масса карбоната бария = количество вещества * молярная масса Масса карбоната бария = 0.04 моль * 197 г/моль = 7.88 г **Ответ:** Масса образовавшегося осадка карбоната бария составляет 7.88 г.