После пропускания 11,2 л (н. у.) аммиака через 10%-ный раствор серной кислоты получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

Для решения этой задачи нам нужно определить количество вещества аммиака, вступившего в реакцию, и затем, используя стехиометрию реакции, найти количество вещества серной кислоты, а далее рассчитать массу раствора. **1. Записываем уравнение реакции между аммиаком и серной кислотой с образованием средней соли (сульфата аммония):** \(2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4\) **2. Рассчитаем количество вещества аммиака:** Молярный объем газа при н.у. составляет 22.4 л/моль Количество вещества аммиака = объем / молярный объем Количество вещества аммиака = 11.2 л / 22.4 л/моль = 0.5 моль **3. Определяем количество вещества серной кислоты:** Из уравнения реакции видно, что на 2 моля аммиака приходится 1 моль серной кислоты, то есть соотношение 2:1. Количество вещества серной кислоты = 0.5 моль / 2 = 0.25 моль **4. Рассчитаем массу серной кислоты:** Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль Масса серной кислоты = количество вещества * молярная масса Масса серной кислоты = 0.25 моль * 98 г/моль = 24.5 г **5. Рассчитаем массу исходного раствора серной кислоты:** Масса раствора = масса серной кислоты / массовая доля Масса раствора = 24.5 г / 0.10 = 245 г **Ответ:** Масса исходного раствора серной кислоты составляет 245 г.