Вычислите массу 4,9%-ного раствора серной кислоты, который необходимо ввести во взаимодействие с цинком для получения водорода объёмом 11,2 л (н.у.).

Для решения этой задачи нужно сначала определить количество вещества водорода, затем количество вещества серной кислоты, необходимой для его получения, а после этого рассчитать массу раствора серной кислоты. **1. Записываем уравнение реакции между цинком и серной кислотой:** \(Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\) **2. Рассчитаем количество вещества водорода:** Молярный объем газа при н.у. составляет 22.4 л/моль Количество вещества водорода = объем / молярный объем Количество вещества водорода = 11.2 л / 22.4 л/моль = 0.5 моль **3. Определяем количество вещества серной кислоты:** Из уравнения реакции видно, что цинк и серная кислота реагируют в молярном отношении 1:1, а также серная кислота и водород в отношении 1:1. Значит, количество вещества серной кислоты равно количеству вещества водорода. Количество вещества серной кислоты = 0.5 моль **4. Рассчитаем массу серной кислоты:** Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль Масса серной кислоты = количество вещества * молярная масса Масса серной кислоты = 0.5 моль * 98 г/моль = 49 г **5. Рассчитаем массу 4.9% раствора серной кислоты:** Масса раствора = масса серной кислоты / массовая доля Масса раствора = 49 г / 0.049 = 1000 г **Ответ:** Масса 4,9%-ного раствора серной кислоты, необходимого для реакции, составляет 1000 г.