Определите объём (н.у.) аммиака, вступившего в реакцию с 126 г раствора азотной кислоты с массовой долей 30%.

Для решения этой задачи нам потребуется знание химической реакции между аммиаком и азотной кислотой, а также понимание того, что такое нормальные условия (н.у.). **1. Записываем уравнение реакции:** \(NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3\) **2. Рассчитываем массу азотной кислоты в растворе:** Масса азотной кислоты = масса раствора * массовая доля Масса азотной кислоты = 126 г * 0.30 = 37.8 г **3. Рассчитываем количество вещества азотной кислоты:** Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль Количество вещества азотной кислоты = масса / молярная масса Количество вещества азотной кислоты = 37.8 г / 63 г/моль = 0.6 моль **4. Определяем количество вещества аммиака:** Из уравнения реакции видно, что аммиак и азотная кислота реагируют в молярном соотношении 1:1. Следовательно, количество вещества аммиака равно количеству вещества азотной кислоты. Количество вещества аммиака = 0.6 моль **5. Рассчитываем объем аммиака при н.у.:** Молярный объем любого газа при н.у. составляет 22.4 л/моль. Объем аммиака = количество вещества * молярный объем Объем аммиака = 0.6 моль * 22.4 л/моль = 13.44 л **Ответ:** Объем аммиака, вступившего в реакцию, составляет 13.44 литра.