При электролизе 1110 г расплавленного хлорида кальция было получено 300 г металлического кальция. Вычислите выход реакции в процентах к теоретически возможному.

Для решения задачи необходимо определить теоретически возможное количество кальция, которое могло образоваться при электролизе, сравнить его с фактически полученным количеством и выразить выход реакции в процентах. **1. Записываем уравнение реакции электролиза хлорида кальция:** \(CaCl_2 \rightarrow Ca + Cl_2\) **2. Рассчитаем количество вещества хлорида кальция:** Молярная масса хлорида кальция (CaCl2) = 40 + 2 * 35.5 = 111 г/моль Количество вещества хлорида кальция = масса / молярная масса Количество вещества хлорида кальция = 1110 г / 111 г/моль = 10 моль **3. Определяем теоретически возможное количество вещества кальция:** Из уравнения реакции видно, что на 1 моль хлорида кальция приходится 1 моль кальция. Количество вещества кальция = 10 моль **4. Рассчитаем теоретически возможную массу кальция:** Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль Теоретическая масса кальция = количество вещества * молярная масса Теоретическая масса кальция = 10 моль * 40 г/моль = 400 г **5. Рассчитаем выход реакции в процентах:** Выход = (Фактическая масса кальция / Теоретическая масса кальция) * 100% Выход = (300 г / 400 г) * 100% = 75% **Ответ:** Выход реакции в процентах к теоретически возможному составляет 75%.