Найдите объём (н. у.) аммиака, необходимый для получения сульфата аммония массой 26,4 г, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Для решения этой задачи нужно рассчитать теоретическую массу сульфата аммония, затем определить количество вещества сульфата аммония и необходимого аммиака, и наконец, рассчитать объем аммиака. **1. Записываем уравнение реакции между аммиаком и серной кислотой с образованием сульфата аммония:** \(2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4\) **2. Рассчитаем теоретически возможную массу сульфата аммония:** Фактический выход составляет 80% от теоретического, то есть: Фактическая масса = Теоретическая масса * Выход Следовательно, Теоретическая масса = Фактическая масса / Выход Теоретическая масса сульфата аммония = 26.4 г / 0.8 = 33 г **3. Рассчитаем количество вещества сульфата аммония:** Молярная масса сульфата аммония ((NH4)2SO4) = (14 + 4 * 1) * 2 + 32 + 4 * 16 = 132 г/моль Количество вещества сульфата аммония = масса / молярная масса Количество вещества сульфата аммония = 33 г / 132 г/моль = 0.25 моль **4. Определяем количество вещества аммиака:** Из уравнения реакции видно, что на 1 моль сульфата аммония приходится 2 моля аммиака. Количество вещества аммиака = 0.25 моль * 2 = 0.5 моль **5. Рассчитаем объем аммиака при н.у.:** Молярный объем газа при н.у. составляет 22.4 л/моль Объем аммиака = количество вещества * молярный объем Объем аммиака = 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 л **Ответ:** Объем аммиака, необходимый для получения сульфата аммония, составляет 11.2 литра.