На нейтрализацию 1,5 л 7,35%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,065 г/мл было израсходовано 150 л (при н.у.) смеси аммиака с воздухом. Определите объёмную долю аммиака в смеси.

Для решения этой задачи необходимо определить массу и количество вещества серной кислоты, вступившей в реакцию, а затем, используя стехиометрию реакции, определить количество вещества аммиака и его объемную долю в смеси с воздухом. **1. Рассчитаем массу раствора серной кислоты:** Масса раствора = объем раствора * плотность Масса раствора = 1500 мл * 1.065 г/мл = 1597.5 г **2. Рассчитаем массу серной кислоты в растворе:** Масса серной кислоты = масса раствора * массовая доля Масса серной кислоты = 1597.5 г * 0.0735 = 117.42 г **3. Рассчитаем количество вещества серной кислоты:** Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль Количество вещества серной кислоты = масса / молярная масса Количество вещества серной кислоты = 117.42 г / 98 г/моль = 1.198 моль **4. Записываем уравнение реакции между аммиаком и серной кислотой:** \(2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4\) **5. Определяем количество вещества аммиака:** Из уравнения реакции видно, что на 1 моль серной кислоты приходится 2 моля аммиака. Количество вещества аммиака = 1.198 моль * 2 = 2.396 моль **6. Рассчитываем объем аммиака при н.у.:** Молярный объем газа при н.у. составляет 22.4 л/моль Объем аммиака = количество вещества * молярный объем Объем аммиака = 2.396 моль * 22.4 л/моль = 53.67 л **7. Рассчитываем объёмную долю аммиака в смеси:** Объемная доля аммиака = (Объем аммиака / Общий объем смеси) * 100% Объемная доля аммиака = (53.67 л / 150 л) * 100% = 35.78 % **Ответ:** Объемная доля аммиака в смеси составляет 35.78 %.