6. Какая масса фосфора затратится на получение 71 грамма оксида фосфора (V) (уравнение в задаче)?

6. Какая масса фосфора затратится на получение 71 грамма оксида фосфора (V) (уравнение в 3 задаче)?

Решение:

Запишем уравнение реакции (из задачи 3):

$$4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$$

Найдем количество вещества оксида фосфора (V):

$$n(P_2O_5) = \frac{m(P_2O_5)}{M(P_2O_5)} = \frac{71 \text{ г}}{142 \text{ г/моль}} = 0,5 \text{ моль}$$

По уравнению реакции, количество вещества фосфора в 2 раза больше, чем количество вещества оксида фосфора (V):

$$n(P) = 2 \cdot n(P_2O_5) = 2 \cdot 0,5 \text{ моль} = 1 \text{ моль}$$

Вычислим массу фосфора:

$$m(P) = n(P) \cdot M(P) = 1 \text{ моль} \cdot 31 \text{ г/моль} = 31 \text{ г}$$

Ответ: масса фосфора 31 г.