9. Какая масса кислорода затратится на получение 88 грамм углекислого газа при горении угля? Уравнение реакции горения угля: С + О2 → СО2.

9. Какая масса кислорода затратится на получение 88 грамм углекислого газа при горении угля? Уравнение реакции горения угля: С + О2 → СО2.

Решение:

Запишем уравнение реакции:

$$C + O_2 \rightarrow CO_2$$

Найдем количество вещества углекислого газа:

$$n(CO_2) = \frac{m(CO_2)}{M(CO_2)} = \frac{88 \text{ г}}{44 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}$$

По уравнению реакции, количество вещества кислорода равно количеству вещества углекислого газа:

$$n(O_2) = n(CO_2) = 2 \text{ моль}$$

Вычислим массу кислорода:

$$m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 2 \text{ моль} \cdot 32 \text{ г/моль} = 64 \text{ г}$$

Ответ: масса кислорода 64 г.