7. По уравнению реакции 4Al + 3O2→2Al2O3 рассчитайте, какое количество вещества алюминия вступило в реакцию, если образовалось 7,1 грамма оксида алюминия.

7. По уравнению реакции 4Al + 3O2→2Al2O3 рассчитайте, какое количество вещества алюминия вступило в реакцию, если образовалось 7,1 грамма оксида алюминия.

Решение:

Запишем уравнение реакции:

$$4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$$

Найдем количество вещества оксида алюминия:

$$n(Al_2O_3) = \frac{m(Al_2O_3)}{M(Al_2O_3)} = \frac{7,1 \text{ г}}{102 \text{ г/моль}} = 0,0696 \text{ моль}$$

По уравнению реакции, количество вещества алюминия в 2 раза больше, чем количество вещества оксида алюминия:

$$n(Al) = 2 \cdot n(Al_2O_3) = 2 \cdot 0,0696 \text{ моль} = 0,1392 \text{ моль}$$

Ответ: количество вещества алюминия 0,1392 моль.