3. По уравнению реакции 4P+502 → 2P2O5 определите массу и количество оксида фосфора (V), если сгорело 62 грамма фосфора.

3. По уравнению реакции 4P+502 → 2P2O5 определим массу и количество оксида фосфора (V), если сгорело 62 грамма фосфора.

Решение:

Запишем уравнение реакции:

$$4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$$

Найдем количество вещества фосфора:

$$n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{62 \text{ г}}{31 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}$$

По уравнению реакции, количество вещества оксида фосфора (V) в 2 раза меньше, чем количество вещества фосфора:

$$n(P_2O_5) = \frac{1}{2} \cdot n(P) = \frac{1}{2} \cdot 2 \text{ моль} = 1 \text{ моль}$$

Вычислим массу оксида фосфора (V):

$$m(P_2O_5) = n(P_2O_5) \cdot M(P_2O_5) = 1 \text{ моль} \cdot 142 \text{ г/моль} = 142 \text{ г}$$

Ответ: масса оксида фосфора (V) 142 г, количество вещества оксида фосфора (V) 1 моль.