4. По уравнению реакции 2КСIO3 → 2KCl + O2 рассчитайте, какую массу кислорода можно получить при разложении 24,5 грамм хлората калия КСІО3.

4. По уравнению реакции 2КСIO3 → 2KCl + O2 рассчитаем, какую массу кислорода можно получить при разложении 24,5 грамм хлората калия КСІО3.

Решение:

Запишем уравнение реакции:

$$2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2$$

Найдем количество вещества хлората калия:

$$n(KClO_3) = \frac{m(KClO_3)}{M(KClO_3)} = \frac{24,5 \text{ г}}{122,5 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль}$$

По уравнению реакции, количество вещества кислорода в 1,5 раза больше, чем количество вещества хлората калия:

$$n(O_2) = 1,5 \cdot n(KClO_3) = 1,5 \cdot 0,2 \text{ моль} = 0,3 \text{ моль}$$

Вычислим массу кислорода:

$$m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 0,3 \text{ моль} \cdot 32 \text{ г/моль} = 9,6 \text{ г}$$

Ответ: масса кислорода 9,6 г.