7. К раствору карбоната натрия с массовой долей 5,3% добавили избыток раствора хлорида бария. В результате реакции образовался осадок массой 9,85 г. Определите массу исходного раствора карбоната натрия.

Для решения задачи необходимо:

1. Записать уравнение реакции обмена между карбонатом натрия и хлоридом бария.
2. Рассчитать количество вещества осадка.
3. На основании уравнения реакции определить количество вещества карбоната натрия, вступившего в реакцию.
4. Вычислить массу карбоната натрия.
5. Вычислить массу исходного раствора карбоната натрия.

Запишем уравнение реакции:

$$Na_2CO_3 + BaCl_2 \rightarrow 2NaCl + BaCO_3$$

Рассчитаем количество вещества осадка:

$$M(BaCO_3) = 137 + 12 + 16 \cdot 3 = 197 \text{ г/моль}$$

$$n(BaCO_3) = \frac{m(BaCO_3)}{M(BaCO_3)} = \frac{9,85}{197} = 0,05 \text{ моль}$$

По уравнению реакции из 1 моль карбоната натрия образуется 1 моль осадка, следовательно:

$$n(Na_2CO_3) = n(BaCO_3) = 0,05 \text{ моль}$$

Вычислим массу карбоната натрия:

$$M(Na_2CO_3) = 23 \cdot 2 + 12 + 16 \cdot 3 = 106 \text{ г/моль}$$

$$m(Na_2CO_3) = n(Na_2CO_3) \cdot M(Na_2CO_3) = 0,05 \cdot 106 = 5,3 \text{ г}$$

Вычислим массу исходного раствора карбоната натрия:

$$m(раствора \; Na_2CO_3) = \frac{m(Na_2CO_3)}{w(Na_2CO_3)} = \frac{5,3}{0,053} = 100 \text{ г}$$

Ответ: 100 г.