5. Какой объём сероводорода (н. у.) может образоваться при взаимодействии сульфида железа(II) с 14,7%-ным раствором серной кислоты массой 250 г?

Для решения задачи необходимо:

1. Записать уравнение реакции взаимодействия сульфида железа(II) с серной кислотой.
2. Вычислить массу серной кислоты в 250 г раствора с массовой долей 14,7%.
3. Рассчитать количество вещества серной кислоты.
4. На основании уравнения реакции определить количество вещества сероводорода, которое образуется.
5. Вычислить объем сероводорода.

Уравнение реакции:

$$FeS + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2S$$

Вычислим массу серной кислоты:

$$m(H_2SO_4) = m(раствора) \cdot w(H_2SO_4) = 250 \cdot 0,147 = 36,75 \text{ г}$$

Рассчитаем количество вещества серной кислоты:

$$M(H_2SO_4) = 1 \cdot 2 + 32 + 16 \cdot 4 = 98 \text{ г/моль}$$

$$n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{36,75}{98} = 0,375 \text{ моль}$$

По уравнению реакции из 1 моль серной кислоты образуется 1 моль сероводорода, следовательно:

$$n(H_2S) = n(H_2SO_4) = 0,375 \text{ моль}$$

Вычислим объем сероводорода:

$$V(H_2S) = n(H_2S) \cdot V_m = 0,375 \cdot 22,4 = 8,4 \text{ л}$$

Ответ: 8,4 л.