6. Какой объём сероводорода (н.у.) можно получить при взаимодействии 58,5 г сульфида железа(II), содержащего 10 % примесей, с избытком соляной кислоты?

Для решения задачи необходимо:

1. Вычислить массу чистого сульфида железа(II) в 58,5 г, учитывая 10% примесей.
2. Рассчитать количество вещества чистого сульфида железа(II).
3. Записать уравнение реакции взаимодействия сульфида железа(II) с соляной кислотой.
4. Определить количество вещества сероводорода, которое образуется.
5. Вычислить объем сероводорода.

Вычислим массу чистого сульфида железа(II):

$$m(FeS) = m(смеси) \cdot (1 - w(примесей)) = 58,5 \cdot (1 - 0,1) = 58,5 \cdot 0,9 = 52,65 \text{ г}$$

Рассчитаем количество вещества сульфида железа(II):

$$M(FeS) = 56 + 32 = 88 \text{ г/моль}$$

$$n(FeS) = \frac{m(FeS)}{M(FeS)} = \frac{52,65}{88} = 0,598 \text{ моль}$$

Запишем уравнение реакции:

$$FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S$$

По уравнению реакции из 1 моль сульфида железа(II) образуется 1 моль сероводорода, следовательно:

$$n(H_2S) = n(FeS) = 0,598 \text{ моль}$$

Вычислим объем сероводорода:

$$V(H_2S) = n(H_2S) \cdot V_m = 0,598 \cdot 22,4 = 13,4 \text{ л}$$

Ответ: 13,4 л.