15. Какова температура 1,6·10⁻² кг кислорода, находящегося под давлением 10⁵ Па и занимающего объем 1,6·10⁻³ м³? Молярная масса кислорода 0,032 кг/моль.

15. Для решения задачи используем уравнение Клапейрона-Менделеева: $$PV = \frac{m}{M} RT$$, где P - давление, V - объем, m - масса, M - молярная масса, R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)), T - температура.

Выразим температуру: $$T = \frac{PV M}{m R} = \frac{10^5 \text{ Па} \cdot 1.6 \cdot 10^{-3} \text{ м}^3 \cdot 0.032 \text{ кг/моль}}{1.6 \cdot 10^{-2} \text{ кг} \cdot 8.31 \text{ Дж/(моль·К)}} \approx 38.5 \text{ К}$$.

Ответ: 38.5 К.