6. Найдите объем водорода, который выделится при взаимодействии 13 г цинка с серной кислотой (H2SO4)? (Ответ: 4, 48 л)

Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой: $$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2$$ 1. Определим количество вещества цинка: Молярная масса цинка (Zn) = 65 г/моль Количество вещества цинка (n(Zn)) = $$\frac{13 \text{ г}}{65 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}$$ 2. Определим количество вещества водорода: Из уравнения реакции следует, что на 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода. Количество вещества водорода (n(H2)) = n(Zn) = 0.2 моль 3. Определим объем водорода: Молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.) = 22.4 л/моль Объем водорода (V(H2)) = n(H2) × 22.4 л/моль = 0.2 \text{ моль} × 22.4 \text{ л/моль} = 4.48 \text{ л} <p><strong>Ответ: Объем выделившегося водорода составляет 4.48 л.</strong></p>