7. Сколько граммов серной кислоты потребуется для растворения всего этого цинка? (Данные возьмите из задачи №6)

Используем данные из задачи №6: Реакция взаимодействия цинка с серной кислотой: $$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2$$ 1. Из задачи №6 известно: Количество вещества цинка (n(Zn)) = 0.2 моль 2. Определим количество вещества серной кислоты: Из уравнения реакции следует, что на 1 моль цинка требуется 1 моль серной кислоты. Количество вещества серной кислоты (n(H2SO4)) = n(Zn) = 0.2 моль 3. Определим массу серной кислоты: Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль Масса серной кислоты (m(H2SO4)) = n(H2SO4) × M(H2SO4) = 0.2 \text{ моль} × 98 \text{ г/моль} = 19.6 \text{ г} <p><strong>Ответ: Для растворения всего цинка потребуется 19.6 г серной кислоты.</strong></p>