1. Сколько граммов оксида меди (II) необходимо для получения из него по реакции с водородом 12,8г чистой меди?

Для решения этой задачи нам потребуется уравнение реакции восстановления оксида меди (II) водородом: $$\text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O}$$ 1. Определим количество вещества меди: Молярная масса меди (Cu) = 64 г/моль Количество вещества меди (n(Cu)) = \frac{12.8 \text{ г}}{64 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль} 2. Соотношение веществ в реакции: Из уравнения реакции видно, что на 1 моль меди (Cu) требуется 1 моль оксида меди (CuO). Следовательно, количество вещества оксида меди (CuO) также равно 0.2 моль. 3. Определим массу оксида меди (CuO): Молярная масса оксида меди (CuO) = 64 (Cu) + 16 (O) = 80 г/моль Масса оксида меди (m(CuO)) = n(CuO) × M(CuO) = 0.2 \text{ моль} × 80 \text{ г/моль} = 16 \text{ г} <p><strong>Ответ: 16 граммов оксида меди (II) необходимо для получения 12,8 г чистой меди.</strong></p>