Задача 10 Какую массу воды нужно подвергнуть разложению электрическим током, чтобы получить 240 мл кислорода при н.у.? (0,36 г)

Уравнение реакции электролиза воды:

$$ 2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2 $$

Объем кислорода $$V(O_2) = 240 \text{ мл} = 0.24 \text{ л}$$.

Количество вещества кислорода:

$$ n(O_2) = \frac{V(O_2)}{V_m} = \frac{0.24 \text{ л}}{22.4 \frac{\text{л}}{\text{моль}}} = 0.0107 \text{ моль} $$

Из уравнения реакции следует:

$$ n(H_2O) = 2 \cdot n(O_2) = 2 \cdot 0.0107 \text{ моль} = 0.0214 \text{ моль} $$

Молярная масса воды:

$$ M(H_2O) = 2 \cdot 1 + 16 = 18 \frac{\text{г}}{\text{моль}} $$

Масса воды:

$$ m(H_2O) = n(H_2O) \cdot M(H_2O) = 0.0214 \text{ моль} \cdot 18 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 0.385 \text{ г} $$

Ответ: 0.385 г