Задача 5 Рассчитайте массы серы и кислорода, которые необходимы для получения 112 л сернистого газа при н.у. (160 г, 160г)

Запишем уравнение реакции образования сернистого газа:

$$ S + O_2 \rightarrow SO_2 $$

Объем сернистого газа $$SO_2$$ равен 112 л. Найдем количество вещества $$SO_2$$:

$$ n(SO_2) = \frac{V(SO_2)}{V_m} = \frac{112 \text{ л}}{22.4 \frac{\text{л}}{\text{моль}}} = 5 \text{ моль} $$

Согласно уравнению реакции, количество вещества серы и кислорода равно количеству вещества сернистого газа, т.е.:

$$ n(S) = n(O_2) = n(SO_2) = 5 \text{ моль} $$

Молярная масса серы:

$$ M(S) = 32 \frac{\text{г}}{\text{моль}} $$

Масса серы:

$$ m(S) = n(S) \cdot M(S) = 5 \text{ моль} \cdot 32 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 160 \text{ г} $$

Молярная масса кислорода:

$$ M(O_2) = 32 \frac{\text{г}}{\text{моль}} $$

Масса кислорода:

$$ m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 5 \text{ моль} \cdot 32 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 160 \text{ г} $$

Ответ: m(S) = 160 г; m(O2) = 160 г