4. Через 126 г раствора с массовой долей азотной кислоты 30% был пропущен аммиак, который полностью прореагировал. Опре- делите объём (н. у.) аммиака, вступившего в реакцию.

1. Определим массу азотной кислоты в растворе: \[m(HNO_3) = 126 \, \text{г} \cdot 0.3 = 37.8 \, \text{г}\]
2. Найдем количество вещества азотной кислоты: \[M(HNO_3) = 63 \, \text{г/моль}\] \[n(HNO_3) = \frac{37.8 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} = 0.6 \, \text{моль}\]
3. Запишем уравнение реакции: \[\text{NH}_3 + HNO_3 = \text{NH}_4\text{NO}_3\]
4. По уравнению реакции на 1 моль азотной кислоты приходится 1 моль аммиака. Значит, \[n(\text{NH}_3) = n(HNO_3) = 0.6 \, \text{моль}\]
5. Найдем объем аммиака: \[V_m = 22.4 \, \text{л/моль}\] \[V(\text{NH}_3) = 0.6 \, \text{моль} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} = 13.44 \, \text{л}\]

Ответ: 13.44 л