11. При электролизе 1110 г расплавленного хлорида кальция было получено 300 г металлического кальция. Вычислите выход реакции в процентах к теоретически возможному.

1. Найдем количество вещества хлорида кальция: \[m(\text{CaCl}_2) = 1110 \, \text{г}\] \[M(\text{CaCl}_2) = 111 \, \text{г/моль}\] \[n(\text{CaCl}_2) = \frac{m(\text{CaCl}_2)}{M(\text{CaCl}_2)} = \frac{1110 \, \text{г}}{111 \, \text{г/моль}} = 10 \, \text{моль}\]
2. Запишем уравнение реакции электролиза: \[\text{CaCl}_2 \xrightarrow[]{эл-з} Ca + \text{Cl}_2\]
3. По уравнению реакции на 1 моль хлорида кальция приходится 1 моль кальция. Значит, \[n(Ca) = n(\text{CaCl}_2) = 10 \, \text{моль}\]
4. Найдем массу кальция (теоретическую): \[M(Ca) = 40 \, \text{г/моль}\] \[m(Ca) = n(Ca) \cdot M(Ca) = 10 \, \text{моль} \cdot 40 \, \text{г/моль} = 400 \, \text{г}\]
5. Определим выход реакции: \[\eta = \frac{m(\text{практ.})}{m(\text{теор.})} \cdot 100 \% = \frac{300 \, \text{г}}{400 \, \text{г}} \cdot 100 \% = 75 \%\]

Ответ: 75 %