8. Вычислите массу 4,9%-ного раствора серной кислоты, кото- рый необходимо ввести во взаимодействие с цинком для получения водорода объёмом 11,2 л (н. у.).

1. Найдем количество вещества водорода: \[V(H_2) = 11.2 \, \text{л}\] \[V_m = 22.4 \, \text{л/моль}\] \[n(H_2) = \frac{11.2 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 0.5 \, \text{моль}\]
2. Запишем уравнение реакции: \[\text{Zn} + H_2SO_4 = \text{ZnSO}_4 + H_2\]
3. По уравнению реакции на 1 моль водорода приходится 1 моль серной кислоты. Значит, \[n(H_2SO_4) = n(H_2) = 0.5 \, \text{моль}\]
4. Найдем массу серной кислоты: \[M(H_2SO_4) = 98 \, \text{г/моль}\] \[m(H_2SO_4) = 0.5 \, \text{моль} \cdot 98 \, \text{г/моль} = 49 \, \text{г}\]
5. Определим массу раствора серной кислоты: \[m(\text{р-ра} \, H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{\omega(H_2SO_4)} = \frac{49 \, \text{г}}{0.049} = 1000 \, \text{г}\]

Ответ: 1000 г