7. После пропускания 11,2 л (н. у.) аммиака через 10%-ный рас- твор серной кислоты получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

1. Найдем количество вещества аммиака: \[V(\text{NH}_3) = 11.2 \, \text{л}\] \[V_m = 22.4 \, \text{л/моль}\] \[n(\text{NH}_3) = \frac{11.2 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 0.5 \, \text{моль}\]
2. Запишем уравнение реакции: \[2\text{NH}_3 + H_2SO_4 = (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4\]
3. По уравнению реакции на 2 моль аммиака приходится 1 моль серной кислоты. Значит, \[n(H_2SO_4) = \frac{1}{2} n(\text{NH}_3) = \frac{0.5 \, \text{моль}}{2} = 0.25 \, \text{моль}\]
4. Найдем массу серной кислоты: \[M(H_2SO_4) = 98 \, \text{г/моль}\] \[m(H_2SO_4) = 0.25 \, \text{моль} \cdot 98 \, \text{г/моль} = 24.5 \, \text{г}\]
5. Определим массу раствора серной кислоты: \[m(\text{р-ра} \, H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{\omega(H_2SO_4)} = \frac{24.5 \, \text{г}}{0.1} = 245 \, \text{г}\]

Ответ: 245 г