1. К избытку раствора сульфата меди (II) добавили 10 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 20%. Вычислите массу обра- зовавшегося осадка.

1. Определим массу гидроксида натрия в растворе: \[m(NaOH) = 10 \, \text{г} \cdot 0.2 = 2 \, \text{г}\]
2. Найдем количество вещества гидроксида натрия: \[M(NaOH) = 40 \, \text{г/моль}\] \[n(NaOH) = \frac{2 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0.05 \, \text{моль}\]
3. Запишем уравнение реакции: \[\text{CuSO}_4 + 2NaOH = Cu(OH)_2 + Na_2SO_4\]
4. По уравнению реакции на 1 моль сульфата меди приходится 2 моль гидроксида натрия. Значит, гидроксид натрия в недостатке, расчеты ведем по нему. Найдем количество вещества гидроксида меди(II): \[n(Cu(OH)_2) = \frac{1}{2} n(NaOH) = \frac{0.05 \, \text{моль}}{2} = 0.025 \, \text{моль}\]
5. Найдем массу гидроксида меди(II): \[M(Cu(OH)_2) = 98 \, \text{г/моль}\] \[m(Cu(OH)_2) = 0.025 \, \text{моль} \cdot 98 \, \text{г/моль} = 2.45 \, \text{г}\]

Ответ: 2.45 г